Beranda » ipa » kimia » Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Pernahkah anda lihat buah apel yang tadinya berwarna putih setelah dibiarkan di udara berubah menjadi warna cokelat? Apakah buah lain seperti pisang dan kentang dapat menghalami hal serupa? Pada kehidupan seharo-hari sering dijumpai besi berubah menjadi karat besi. Mengapa logam besi berkarat? Bagaimana dengan logam-logam lainnya? Kedua contoh di atas merupakan terjadinya reaksi oksidasi reduksi.

1. Oksidasi Reduksi sebagai Reaksi Penggabungan dan Pelepasan Oksigen

Oksidasi adalah peristiwa penggabungan oksigen oleh suatu zat. Contoh: reaksi oksidasi pada perkaratan besi, yaitu bergabungnya oksigen dan besi dengan reaksi: 4Fe_(s) + O₂ → 2CuO_(s)
Dalam reaksi ini besi (Fe) mengikat oksigen berarti besi dioksidasi. Zat yang mengalami oksidasi atau zat yang mereduksi zat lain disebut reduktor. Contoh reaksi oksidasi lainnya:

2Cu_(s) + O_2(g) → 2CuO(_s)
C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)
P_4(s) + 50_2(g) → 2P₂O_5(g)

Reduksi adalah Peristiwa pelepasan atau pengurangan oksigen dari suatu zat.

Contoh: redukasi gas, SO₃ dengan reaksi: 2SO_3(g) → 2SO_2(g) + O_2(g)
Pada reaksi tersebut SO₃ mengalami pengurangan jumlah oksigen yang terikat. Zat yang mengalmi reduksi atau zat yang mengoksidasi zat lain disebut oksidator.

2KClO_3(s) → 2KCl_(s) + 3O_2(g)
Cr₂O_3(s) + 2Al_(s) → Al₂O_3(s) + 2Cr_(s)

2. Oksidasi Reduksi sebagai Reaksi Pelepasan dan Penerimaan Elektron

Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron. Contoh: oksidasi FE menjadi Fe₂O₃ dengan reaksi Fe → Fe³⁺ + 3e^- dimana Fe melepaskan elektron menjadi ion Fe³⁺. Reduktor adalah pelepasan elektron. Contoh reaksi oksidasi lainnya:

Ba → Ba²⁺ + 2e^-
Mg → Mg²⁺ + Mg²⁺ + 2e^-

Reduksi

Contoh: reduksi Fe₂O₃ mejadi Fe dengan reaksi Fe²⁺ + 3e^- → FE
Dimana ion Fe³⁺ menangkap elektron menjadi atom Fe. Oksidator adalah pengikat elektron. Contoh Reaksi reduksi lainnya:

Al³⁺ + 3e^- → Al
Na⁺ + e^- → Na
Ca²⁺ + 2e^- → Ca

Reaksi oksidasi dapat terjadi serentak dengan reaksi reduksi

Cu → Cu²⁺ 2e^- (oksidasi)
S + 2e^- → S^2- (reduksi)

CU + S → CuS (redoks)

Oksidasi Reduksi sebagai Reaksi Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi

Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi suatu unsur. Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator, sedangkan yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reduktor. Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi.

Contoh redoks dengan peningktan dan penurangan biloks
Bilangan oksidasi Cl mengalami kenaikan dari -1 menjadi 0 sehingga HCl sebagai reduktor, sedangkan bilangan oksidasi Mn mengalami penurunan dari +4 menjadi +2 sehingga MnO₂ sebagai oksidator