Oksidator dan Reduktor dalam Reaksi Redoks

Apa perbedaan oksidator dan reduktor yang terjadi pada reaksi redoks? Bagiamana ciri-ciri keduanya? Perhatikan gambar berikut! Rel kereta api tersebut disambungkan dengan pengelasan menggunakan proses termit. Pada proses ini terjadi pemkaran campuran alumunium (Al) dan besi oksida (Fe₂O₃). Panas yang dihasilkan dari reaksi tersebut cukup untuk memanaskan permukaan rel kereta api. Bagaimana bentuk persamaan reaksi yang terjadi? Persamaan reaksi redoks antrala Al dan Fe₂O₃ dituliskan sebagai berikut:
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
Manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor? Dari reaksi ini, Al mengalami oksidasi sehingga Al merupkan reduktor dan hasil oksidasi adalah Al₂O₃ sedangkan Fe₂O₃ mengalami reduksi sehingga Fe₂O₃ merupakan okisdator dan hasil reduksi adalah Fe

Ciri-ciri zat oksidator dan reduktor sebagai berikut:
Contoh: 2HNO₃ + 3H₂S → 2NO + 3S +4H₂O ket: oksidator:HNO₃ reduktor: H₂S
Unsur N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +2, berarti N reaksi mengalami reaksi reduksi dan HNO₃ dikatakan sebagai oksidator. Unsur S, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -2 menjadi 0, maka S mengalami reaksi oksidasi dan H₂S sebagai reduktor.
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe
Oksidator: Fe₂O₃ Reduktor: Al
Bilangan oksidasi Al sebagai unsur adalah 0, sedangkan bilangan oksidasi Al dalam Al₂O

3 adalah +3, sehingga Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan bertindak seabgai reduktor. Bilangan oksidasi dari atom Fe dalam Fe₂O₃ sebesar +3, sedangkan bilangan oksidasi atom Fe adalah 0. Jadi, atom Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi atau Fe₂O₃ bertindak sebagai oksidator. adakalanya dalam suatu reaksi redoks, salah satu spesiesnya mengalami oksidasi dan reduksi. Reaksi ini disebut reaksi autoredoks atau disproporsionasi.
Contoh: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Oksidator: Cl₂ Reduktor: Cl₂
Kebalikan reaksi diatas adalah reaksi komproporsionasi. Contoh:2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
Oksidator: SO₂ Reduktor: H₂S

Tweet

Artikel keren lainnya: